题目内容
7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）| A． | Ba（OH）2 | B． | H2O | C． | O2 | D． | CaCl2 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
解答 解：A．Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H之间存在共价键，为离子化合物，故A正确；
B．水分子中O-H之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
C．O2分子中O-O之间只存在共价键，是单质，故C错误；
D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键和化合物的关系，熟悉常见物质构成微粒及微粒之间作用力，注意这几个概念间的区别和联系，题目难度不大．
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17．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A． | 苯在一定条件下与溴反应生成溴苯 | B． | 乙烯通入溴的四氯化碳溶液 | ||
| C． | 镍催化下苯与氢气反应 | D． | 铜催化下乙醇与氧气反应 |
18．下列描述不正确的是（ ）
| A． | 碳原子核外电子有六种运动状态 | B． | NH4+ 中N原子轨道杂化类型为sp3 | ||
| C． | 电负性：O＞Cl | D． | 第一电离能 Al＞Mg |
15．关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在周期表中，主族元素的主族序数都等于其原子的最外层电子数 | |
| B． | 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强 | |
| C． | 同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大 | |
| D． | 主族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高 |
和
．甲烷和庚烷
19．T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ） 所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ•mol-1 | |
| B． | 该反应的热化学方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ•mol-1 | |
| C． | 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大 | |
| D． | T1＞T2，且正反应为吸热反应 |
16．当酸碱完全中和时（ ）
| A． | 酸和碱的物质的量一定相等 | |
| B． | 酸能够提供的H+与碱所能提供的OHˉ的物质的量相等 | |
| C． | 酸与碱的质量相等 | |
| D． | 溶液呈中性 |
17．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成．下列关于PCl5的推断正确的是（ ）
| A． | PCl5固体是分子晶体 | |
| B． | PCl5固体有良好的导电性 | |
| C． | PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1：1 | |
| D． | PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1：1 |