题目内容

3．BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质．则BN的晶体类型是原子晶体，N的价层电子的电子排布图为．

分析 原子晶体熔沸点较高，耐磨擦和较高的硬度；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道；

解答 解：原子晶体熔沸点较高，耐磨擦和较高的硬度，所以BN为原子晶体；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其价层电子的电子排布图为，故答案为：原子晶体；．

点评 本题考查了晶体类型的判断以及原子核外价层电子的电子排布图的书写，明确原子结构及其原子晶体性质是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①② B．③④ C．②④ D．②③
14．下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是（　　）
A．NH4NO3B．SiO2C．冰D．O2
11．有关化学用语正确的（　　）
A．乙烯的结构式：C2H4B．四氯化碳的电子式：
C．甲烷分子的比例模型：D．苯的分子式：
18．下列描述不正确的是（　　）
A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+ 中N原子轨道杂化类型为sp3
C．电负性：O＞ClD．第一电离能 Al＞Mg
8．固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移．如图是一种固体电池．空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，I2和Ag作用形成原电池．下列说法中错误的是（　　）
A．该电池的反应方程式为I2+2Ag═2AgI
B．石墨电极为正极，银电极为负极
C．正极的电极反应是：Ag-e-═Ag+
D．装置中电子移动的途径是：银电极→导线→石墨电极
15．关于元素周期律和周期表，下列说法中正确的是（　　）
A．在周期表中，主族元素的主族序数都等于其原子的最外层电子数
B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强
C．同主族元素随着原子的核电荷数的递增，原子半径依次增大
D．主族元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高
12．有下列各组物质
A．O2和O3        B．12C和13C       C．CH3-CH2-CH2-CH3和
D．和．甲烷和庚烷
（1）B组两物质互为同位素；
（2）A组两物质互为同素异形体；
（3）E组两物质属于同系物；
（4）C组两物质互为同分异构体；
（5）D组中两物质是同一物质．
13．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示，主要步骤为：
①在a试管中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按图连接装置，小火加热a试管中的混合液，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛饱和Na2CO3溶液中；
③待b试管中收集到约2mL产物时停止加热，撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
④分离出纯净的乙酸乙酯．请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制这一比例的混合液，三种药品加入的先后顺序是乙醇、浓硫酸、冰醋酸．
（2）写出CH3COOH、CH3CH218OH发生酯化反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（3）步骤③中可观察到b试管中有细小气泡冒出．请写出该反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
（4）该实验步骤④分离出乙酸乙酯的分离方法是分液
（5）若将浓硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五种物质按一定比例混合，在上图装置中进行酯化反应，则经步骤④分离出的酯类物质理论上有4种．

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