题目内容

19．在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．含有元素化合价降低的物质是氧化剂．

分析 氧化还原反应的实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，结合氧化还原反应的有关概念回答．

解答 解：氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化，实质是电子转移，有化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素得电子，被还原，作氧化剂；
故答案为：电子；氧化还原；氧化．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念，侧重于基础知识的考查，题目较简单．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物不可以含共价键
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键
C．共价化合物可以含离子键
D．离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键
10．关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（　　）
A．明矾中含SO42-，可与水中阳离子结合生成沉淀
B．因为明矾有强氧化性
C．明矾溶于水后，生成Al（OH）3胶体，起到净水作用
D．明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+，吸附能力强
7．下列盛放试剂的方法正确的是（　　）
A．液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10g H2 和10g O2B．5.6lL N2（标准状况下）和11gCO2
C．9克H2O和0.5mol 02D．224mL H2（标准状况下）和0.1mol　N2
4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．C2H2B．KOHC．NaFD．C60
11．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①人类的生命活动需要糖类、油脂、蛋白质 维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
②人体内一些微量元素缺乏或者过多会导致生病，如摄入过多引起甲亢的元素是I，缺少易导致佝偻病的是Ca，摄入不足易导致贫血的是Fe．（填元素符号）
③阿司匹林具有解热镇痛 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸（）可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：．
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
12．（1）用轨道示意图表示Fe3+的价电子排布．
（2）某主族元素的电离能（电子伏特）如下：
I1I2I3I4I5I6I7
14.529.647.477.597.9551.9666.8
，判断该元素处于VA族；
（3）若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是C（填字母）．
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
（4）臭氧分子的结构如图1，呈V型，键角116.5°．请回答：
①臭氧与氧气的关系是同素异形体．
②下列分子与臭氧分子的结构最相似的是C（填字母）．
A．H2O　　　　B．CO2　　　　　C．SO2 D．BeCl2
③臭氧分子是否为极性分子是（填“是”或“否”）．
（5）在短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键又有共价键和配位键，且阴、阳离子所含电子数相差8个，该物质的电子式．
（6）金属钛为六方最密堆积结构，测得钛的原子半径为r，晶胞结构如图2所示，求该晶胞的边长a=2r，b=$\frac{4\sqrt{6}}{3}$r（用含r的代数式表示）

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