题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 离子化合物不可以含共价键 | |
| B． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键 | |
| C． | 共价化合物可以含离子键 | |
| D． | 离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键 |
分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键；
C．只含共价键的化合物是共价化合物；
D．氢键属于分子间作用力．
解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如铵盐等，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故B正确；
C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
D．氢键属于分子间作用力，化学键包含离子键、共价键和金属键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键与化合物关系，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．
练习册系列答案
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19．从海带中提取碘，可经过如图实验步骤完成，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、玻璃棒 | |
| B． | 在上述氧化过程中发生的离子方程式为：2I-+H2O2═I2+2OH- | |
| C． | 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 |
20．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
下列结论正确的是（ ）
| A． | 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 | |
| B． | 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 | |
| C． | 氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的反应热为△H=+571.6 kJ•mol-1 |
，该反应属于加聚反应；
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr．
4．有四种溶液，它们分别含有S2-、HCO3-、Al3+、Fe2+四种离子，若向其中分别先加入足量Na2O2后，再通入过量HCl气体，溶液中离子数目基本保持不变的是（ ）
| A． | S2- | B． | HCO3- | C． | Al3+ | D． | Fe2+ |
14．某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生标况下44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到标况下22.4L的气体，则该醇为（ ）
| A． | CH4O | B． | CH3CH2OH | C． |  | D． |  |
1．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
| A． | 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 | |
| B． | 150 mL 1mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-） 相等 | |
| C． | 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.38% | |
| D． | 20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% |
18．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图），已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的．试确定：
（1）各元素的符号：A：Si，B：N，C：S，X：P．
（2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：
（3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化学式表示）．
附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| B | ||
| A | X | C |
| D |
（2）画出C元素的简单阴离子的结构示意图：
（3）C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序：C＞X＞D（用C、D、X表示）．
（4）把A、B、X气态氢化物按照稳定性由强到弱的顺序排列：SiH4＜PH3＜NH3（用化学式表示）．
附加题：A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1mol C单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5mol H2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4．
（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．