题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.碘化亚铁中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
D.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
【答案】C
【解析】
A. 碘化亚铁中通入过量氯气,反应的离子方程式为:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,故A错误;
B. 明矾溶液的溶质为KAl(SO4)2,向其中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时,铝元素以偏铝酸根离子形式存在,其离子方程式为:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故B错误;
C. 1molL-1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合,两者的物质的量之比为:2:5,反应的离子方程式为:2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O,故C正确;
D. 用铜作电极电解CuSO4溶液与电解精炼铜的原理相同,阳极铜失电子生成Cu2+,阴极Cu2+得电子生成铜单质,故D错误;
答案选C。
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【题目】某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应.
实验操作 | 实验现象 |
|
(1)现象中的红色物质是 ______ .
(2)经检验现象中的无色气体为氢气.
①甲认为Al与H+反应产生了氢气,用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______.
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ .
(3)探究白色沉淀的化学成分.
查阅资料:Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色.
乙认为白色沉淀可能是CuCl,并通过实验证明其猜测正确,实验步骤如下:
a.取白色沉淀,充分洗涤;
b.向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份;
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中,一段时间后,溶液变为蓝色.
①步骤c的实验方案是 ______.
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______.
(4)探究CuCl产生的原因.
①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有 ______性.
②取Cu粉与1mol/LCuCl2溶液混合,无白色沉淀产生,丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进实验方案,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,改进之处是 ______ .