Question

【题目】海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 6 H2O 的流程如下：

(1)为节约成本 ，试剂①最好选用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］

(2)提取溴过程中，从溶液 l 到溶液 4 , 两次进行 Br -→Br2的转化，目的是____。

(3)提取溴过程中，形成溶液 3 的化学方程式是___________________ 。

(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于 Br2的原因 ___________________。

(5)提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是 _________________。

(6)从 MgCl2溶液获得MgCl26 H2O晶体的主要操作为_______________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 富集溴 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 氯原子半径较小，得电子的能力更强 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

【解析】

苦卤(含有Mg2+和Brˉ)，加入试剂①得到Mg(OH)2沉淀和溶液1，则试剂①应为碱性物质，为降低成本最好选用Ca(OH)2；溶液1中含有溴离子，通入氯气将溴离子氧化成溴单质，利用空气和水蒸气将溴吹出，利用SO2将溴单质还原成HBr，得到溶液3，再利用氯气将溶液3中的溴离子氧化成溴单质，得到溶液4；Mg(OH)2与盐酸反应得到MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到MgCl26H2O晶体。

(1)煅烧贝壳、石灰石等物质可以得到CaO，CaO与水反应可以得到Ca(OH)2，所以为节约成本，试剂①最好选用Ca(OH)2；

(2)海水中溴的含量较低，得到的溶液1中溴离子浓度较大，经过系列工序得到含溴离子浓度较大的溶液4，实现溴的富集；

(3)溴单质具有氧化性，可以将SO2氧化成SO，根据电子守恒和元素守恒可得化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(4)氯原子核外有3层电子，溴原子核外有4层电子，氯原子半径较小，得电子的能力更强，氧化性更强；

(5)提镁过程中，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸可得氯化镁溶液，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(6)从MgCl2溶液获得MgCl26 H2O晶体的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。