题目内容

2．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除CO32-、AlO2-离子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除Fe3+、NO3-离子的存在．
（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（4）另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除Al3+离子的存在．
（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，可排除SO42-离子的存在．
（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-．

分析 （1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32-、AlO2-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-，硝酸和铁离子能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含Fe3+和NO3-；
（3）氯气氧化碘离子生成碘单质；
（4）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Al3+；
（5）结合Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，根据离子共存判断不能存在的离子；
（6）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，能与碱反应生成氨气的离子是铵根，据此解答即可．

解答 解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32-、AlO2-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，故答案为：CO32-、AlO2-；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-，硝酸和铁离子能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含Fe3+和NO3-，故答案为：NO3-、Fe3+；
（3）氯气与碘离子反应生成碘单质，离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Al3+，故答案为：Al3+；
 （5）部分（4）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，
故答案为：SO42-；
（6）氨气能使红色石蕊试纸变蓝，故溶液中一定存在铵根，综合以上分析，一定存在的离子是：NH4+、Ba2+、I-，故答案为：NH4+、Ba2+、I-．

点评 本题主要考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

练习册系列答案
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