题目内容

在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（　　）
分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．
解答：解：在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，所以最多有9个C原子、8个H原子（苯环上4个、甲基中1个、碳碳双键上3个）共面，即最多有17个原子可能共面．
故选C．
点评：本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．
练习册系列答案
相关题目
（2010?福建）（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3C02↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp
sp
．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H20）6-n]x++R-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]x-+xH-交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
．
（中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
 点燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；
②生成物中，A 的电子式为
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型
sp
sp
；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）与N2互为等电子体的分子和离子有（各写一个）
CO
CO
，
CN-
CN-
（限用第二周期的元素表示）
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
 点燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
．
②在生成物中，A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp杂化
sp杂化
．
③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
12
12
，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
铜型
铜型
．

（4）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H-→Rx[CrCln（H2O）6-n]x++xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
，中心离子的配位数为
6
6
．
（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
 引燃 
.
 
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为
O＞N＞C＞K
O＞N＞C＞K
；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
sp
sp
，A的晶体类型为
离子晶体
离子晶体
．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
1：1
1：1
．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
3d84s2
3d84s2
，Q2+的未成对电子数是
4
4
．
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为
[CrCl（H2O）5]2+
[CrCl（H2O）5]2+
．
精英家教网（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
点燃
.
.
A+N2↑+3CO2（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为
 
．
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为
 
．
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
 
．
（2）原子序数小于36的过渡元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为
 
，Q的未成对电子数是
 
．
（3）科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）
 
．
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
 
、
 
．

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