Question

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

引燃  .

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为

O＞N＞C＞K

；
②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

sp

，A的晶体类型为

离子晶体

．
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

1：1

．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成对电子数是

4

．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺
交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol?L^-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为

[CrCl（H₂O）₅]²⁺

．

Answer 1

分析：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；
②由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体；
含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再经过核外电子排布规律解答；
（3）由中和生成的H⁺需要的NaOH溶液，可得出H⁺物质的量，进而计算出x，再结合Cr的化合价+3价，求n．

解答：解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体，
故答案为：sp；离子晶体；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d⁸4s²，Fe²⁺的核外电子排布式为1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能级有4个单电子，
故答案为：3d⁸4s²；4；
（3）中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H⁺的物质的量为0.12nol/L×25.00×10^-3L=0.0030mol，所以x=

0.0030

0.0015

=2，Cr的化合价为+3价，结合[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x+，有3-n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案为：[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

点评：本题考查了电负性、杂化轨道、原子核外电子排布规律、等电子体等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意（2）中元素推断，整体把握元素周期表．