Question

（2010?福建）（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN0₃+3C+S

引燃  .

A+N₂↑+3C0₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为

O＞N＞C＞K

．
②在生成物中，A的晶体类型为

离子晶体

，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

sp

．
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

1：1

．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为

3d⁸4s²

，Q²⁺的未成对电子数是

4

．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x++R-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x-+xH^-交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol?L^-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为

[CrCl（H₂O）₅]²⁺

．

Answer 1

分析：（1）①金属元素电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素电负性越大，非金属元素越活泼；
②根据质量守恒判断出A的化学式，再根据物质分类判断；产物含极性共价键的分子为CO₂，根据空间构型判断；
③CN^-与N₂结构相似，含有C≡N三键结构，C和H之间单键；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应为第四周期第Ⅷ族元素，判断出元素，再根据核外电子排布规律书写回答；
（3）由中和生成的H⁺需要的NaOH溶液，可得出H⁺物质的量，进而计算出x，再结合Cr的化合价+3价，求n．

解答：解：（1）①钾为活泼金属，电负性比较小，C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大，所以电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②根据质量守恒，结合方程式可知A为K₂S，是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为二氧化碳，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp，
故答案为：离子晶体；sp；
③HCN中CN-与N₂结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键，另外H和C之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键和π键数之比为2：2，即1：1，
故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第四周期Ⅷ族，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子排布式为3d⁸4s²；Q ²⁺即Fe ²⁺，外围电子排布3d⁶，未成对电子数是4，
故答案为：3d⁸4s²；4；
（3）中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H⁺的物质的量为0.12nol/L×25.00×10^-3L=0.0030mol，所以x=

0.0030

0.0015

=2，
Cr的化合价为+3价，结合[CrCl_n（H₂0）_6-n]^x+，有3-n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺，
故答案为：[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

点评：本题综合性较大，难度中等，易错点是Fe原子失去4s上的2个电子形成Fe ²⁺，而不是失3d上的电子．