Question

【题目】某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:

实验编号 离子浓度	①	②	③	④	⑤
c(H+)/mol·L-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3-)/mol·L-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br-)/mol·L-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol·L-1·s-1	2.4×10-8	4.8×0-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列结论正确的是

A. 反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度完全相同

B. 实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响

C. 若该反应速率方程为v=kca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c=1

D. 实验⑤中,v1=4.8×10-8

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根据反应速率常数公式可知，化学反应速率不仅与反应物的浓度有关，还和反应物的化学计量数有关，所以从题目中的方程式中可知，反应物BrO3-、Br-、H+的浓度对该反应速率的影响程度不同，故A错误；

B.实验②、④，Br、BrO3浓度不同，无法探究c(BrO3－)对反应速率的影响，故B错误；

C.实验②H+浓度为③的2倍，其他条件都相同，速率②是③的4倍，所以c=2，故C错误；

D.实验②中，Br的浓度是实验①的2倍，速率也是实验①的2倍，由此可得a=1，实验⑤中H+的浓度是④中H+浓度的，实验⑤中Br浓度是实验④中Br浓度的4倍，则速率④=⑤，故D正确。

故选D。