[题目]Ⅰ.(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列.该金属互化物属于 (填 “晶体或“非晶体 ).可通过方法鉴别.(2)基态Ni2+的核外电子排布式为 ,配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4.苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于晶体,Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm.则熔点NiO FeO(填“< 或“> ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Ⅰ、（1）某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填 “晶体”或“非晶体”)，可通过__________方法鉴别。

（2）基态Ni2+的核外电子排布式为__________；配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO__________FeO(填“<”或“>”)。

Ⅱ、判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示

（1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3只有弱酸性。由此可推出亚磷酸的结构式为___________。从分子结构角度，简述二者酸性强弱原因_____________________。

（2）亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:________________。

【答案】晶体 X-射线衍射 [Ar]3d8 分子 > 亚磷酸非羟基氧数目为1，亚砷酸没有非羟基氧，非羟基氧数目越多,中心原子正电性越强,酸性越强 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

【解析】

根据晶体结构与性质、核外电子排布、化学键等知识分析解答；根据含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，据此确定亚磷酸(H3PO3)分子的结构式；

Ⅰ.(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，说明该互化物属于晶体，可通过X-射线衍射实验进行鉴别；

故答案为：晶体；X-射线衍射实验；

(2) Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能级2个电子形成Ni2+，所以Ni2+离子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)4属于分子晶体；Ni2+和Fe2+的离子所带电荷相同，Ni2+离子半径较小，NiO中离子键更强，NiO晶体的熔点更高；
故答案为：1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，分子，>；

Ⅱ. (1)含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，所以亚磷酸的结构式为：，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，亚砷酸的结构是为：，亚磷酸非羟基氧数目为1，亚砷酸没有非羟基氧，非羟基氧数目越多，中心原子正电性越强，酸性越强，故亚磷酸酸性强于亚砷酸；

故答案为：，亚磷酸非羟基氧数目为1，亚砷酸没有非羟基氧，非羟基氧数目越多,中心原子正电性越强,酸性越强；

(2) 酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚磷酸和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；

故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。

练习册系列答案

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【题目】有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题

（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为______。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，则△H=______。

（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空

实验	温度/℃	起始时				平衡时
实验	温度/℃	n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	x
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

①该反应为______（选填“吸热反应”或“放热反应”）。

②实验2达到平衡时，x______7.0（选填“＞”、“＜”或“=”）

③实验3达到平衡时，CO的转化率α=______

（4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：

酸/碱	电离常数
H2S	Ka1=1.0×10-7	Ka2=7.0×10-15
NH3H2O	Kb=1.0×10-5

①若c（H2S）为0.1mol/L，则a=______

②若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______。

（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300℃，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：

①x=______（保留两位有效数字）。

②Kp=______（数字用指数式表示）。

【题目】关于下图的说法不正确的是(　　)

A.1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量

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【题目】某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:

实验编号离子浓度	①	②	③	④	⑤
c(H+)/mol·L-1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3-)/mol·L-1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br-)/mol·L-1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v/mol·L-1·s-1	2.4×10-8	4.8×0-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

下列结论正确的是

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