题目内容
2．有机物M的结构简式为：
，下列说法正确的是（ ）| A． | M的分子式为：C9H8O4 | |
| B． | M与乙酸苯乙酯互为同系物 | |
| C． | M可发生水解反应、加成反应、氧化反应 | |
| D． | 1mol M可与3mol NaOH和2mol Br2发生反应 |
分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-OH、-CHO、-COOC-，结合烯烃、醇、醛、酯的性质来解答．
解答 解：A．由结构可知环上有5个H，共10个H，则M的分子式为：C9H10O4，故A错误；
B．该物质不含苯环，与乙酸苯乙酯结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．含-COOC-可发生水解反应，含双键、-CHO可发生加成反应和氧化反应，含-OH可发生氧化反应，故C正确；
D．只有-COOC-与NaOH反应，则1mol M可与1mol NaOH，双键、酚-OH的邻对位与溴水发生反应，则1molM与3mol Br2发生反应，故D错误；故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质的考查，题目难度不大．
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10．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素．①原子半径：A＜C＜B＜E＜D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的层电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价数量之差为2，⑤F在地壳中金属含量第二，下列说法正确的是（ ）
| A． | B的氧化物对应的水化物为强酸 | |
| B． | F单质与C单质反应的产物只有一种 | |
| C． | 因为E单质相对于分子质量小于溴单质相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低 | |
| D． | A、D形成化合物的水溶液呈碱性 |
13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 | |
| C． | Li、Na、K的电子层数依次增多 | |
| D． | N、O、F得电子能力依次减弱 |
17．下列与实验有关的叙述不正确的是（ ）
| A． | 液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 | |
| B． | 某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2 | |
| C． | 配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑 | |
| D． | 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO32- |
7．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系
①2X+3Y2+=2X3++3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极．
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ）
①2X+3Y2+=2X3++3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极．
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | X＞Z＞Y＞W | B． | Z＞W＞X＞Y | C． | Z＞Y＞X＞W | D． | Z＞X＞Y＞W |
14．比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ）
| A． | 乙醇＞丙烷 | B． | 甲烷＞戊烷 | C． | 1-丁烯＞1-庚烯 | D． | 乙二醇＞丙三醇 |
11．若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，44.8L苯中分子数为2NA | |
| B． | 1mol水中含氢离子数为NA | |
| C． | 5.6g铁与足量稀硫酸完全反应失去电子数为0.3NA | |
| D． | 16gCH4与18gNH4+ 所含电子数均为10NA |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 | |
| B． | 丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体 | |
| C． | “地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同 | |
| D． | 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 |