题目内容
5．用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的装置是（ ）| A． |  用甲制取少量氯气 | B． |  用乙氧化溶液中的碘离子 | ||
| C． |  用丙提取置换出来的碘 | D． |  用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质 |
分析 A．电解饱和食盐水，阳极上氯离子失去电子；
B．氯气与KI反应生成碘；
C．碘易溶于四氯化碳；
D．碘与四氯化碳不分层，互溶．
解答 解：A．电解饱和食盐水，阳极上氯离子失去电子，则在阳极上生成氯气，故A正确；
B．氯气与KI反应生成碘，Cl元素的化合价降低，氯气为氧化剂，可知氧化溶液中的碘离子，故B正确；
C．碘易溶于四氯化碳，则图中萃取装置及仪器合理，故C正确；
D．碘与四氯化碳不分层，互溶，不能过滤分离，应选蒸馏法，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、氧化还原反应、电解原理等，把握物离子检验、胶体制备及有机物等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列关于反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 同一反应中，各个物质的反应速率相同 | |
| B． | 反应速率只与物质的量有关 | |
| C． | 同一反应中，各个物质的反应速率可能相同 | |
| D． | 反应速率的符号是Vm |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol-1 | |
| B． | 某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应速率加快，同时会放出更多的热量 | |
| C． | C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H1；C5H12（g）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H2．反应热△H1＞△H2 | |
| D． | 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
13．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
盐卤$\stackrel{Cl_{2}}{→}$低浓度Br2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2↑
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：
生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c（H+），使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解．HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
20．为实现下列实验目的，所用试剂合理的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 试剂 |
| A | 除去Fe2O3中的Al2O3 | 稀盐酸 |
| B | 验证Br2的氧化性强于I2 | 溴水、KI溶液、淀粉溶液 |
| C | 检验溴乙烷中含有溴元素 | 溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液 |
| D | 制备Fe（OH）3胶体 | 饱和FeCl3溶液、NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 | |
| C． | Li、Na、K的电子层数依次增多 | |
| D． | N、O、F得电子能力依次减弱 |
17．下列与实验有关的叙述不正确的是（ ）
| A． | 液溴保存时应加少量水并盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 | |
| B． | 某气体通入品红溶液褪色，加热溶液又变红，该气体为SO2 | |
| C． | 配制硫酸亚铁溶液，可将绿矾晶体溶于蒸馏水并加入一定量的稀硫酸和铁屑 | |
| D． | 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液一定含CO32- |
14．比较下列各组物质的沸点，正确的是（ ）
| A． | 乙醇＞丙烷 | B． | 甲烷＞戊烷 | C． | 1-丁烯＞1-庚烯 | D． | 乙二醇＞丙三醇 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等 | |
| B． | 醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3 | |
| C． | 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 | |
| D． | 某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3-二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构 |