Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时负极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
C.充电时阴极附近溶液的碱性增强
D.放电时正极反应式为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 故A正确；
B．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故B正确；
C．充电时阴极发生Zn（OH）2=Zn﹣2e﹣+2OH﹣ ， 碱性增强，故C正确；
D．放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 故D错误．
故选D．