题目内容
【题目】在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是)
A. Fe B. Fe和Cl C. Cl D. Br
【答案】C
【解析】
在反应3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2中，氯气中的氯元素的化合价，由0价降低到-1价，被还原，而溴化亚铁中的铁元素的化合价，由+2价升高到+3价，溴元素的化合价，由-1价升高到0价被氧化，故A、B、D错误，C正确；
本题答案为C。
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【题目】某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；
（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______；
（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______；
（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）
