题目内容
【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
B.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐
C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
【答案】C
【解析】
A.活性铁粉具有还原性，可以做抗氧化剂，防止油脂氧化变质，A正确；
B.陶土的主要成分为硅酸盐，B正确；
C.太阳能电池板的材料是硅，不是二氧化硅，C错误；
D.用K2FeO4具有强氧化性，且还原产物铁离子可水解生成胶体，所以即有杀菌消毒租用，又有净水作用，D正确；
故选C。
【题目】某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 _____，一定不含有的阳离子是_____；
（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：______；
（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：______；
（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）
