题目内容
【题目】某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（ ） 
A.负极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
B.若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
C.当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子
D.原电池的总反应式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
【答案】B
【解析】解：A、铜是负极，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 故A正确；
B、当铜的质量减少6.4g时，则右边析出银的物质的质量为： 
=21.6g，所以两极质量差为：21.6g+6.4g=28g，故B错误；
C、当铜的质量减小12.8 g时，物质的量为： 
=0.2mol，所以外电路中通过0.4mol电子，故C正确；
D、该原电池的总的反应式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ， 故D正确；
故选B．
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