题目内容
【题目】某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（ ）
X | Y | W | |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75
B．若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K= 
【答案】A
【解析】
试题分析：A、令反应方程式为：aX(g)＋bY(g) 
cW(g)
起始：2 1 0
变化：1 0.5 1.5
平衡：1 0.5 1.5，
因此求出a=2，b=1，c=3，反应方程式为：2X(g)＋Y(g) 3W(g)，根据平衡常数的定义，K=(1.5/2)3/[(1/2)2×0.5/2]=6.75，故正确；B、升高温度，W的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应，正反应方向为放热反应，即△H<0，故错误；C、反应前后气体系数之和相等，增大压强，正逆反应速率增大，但化学平衡不移动，故错误；D、化学平衡常数在一定条件下，可逆反应达到平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，即K=c(W)3/[c(X)2×c(Y)]，故错误。
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