题目内容
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____（填字母）_______
A. c（H+） B.
C. c（H+）c（OH﹣） D. 
E. 
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。
（5）25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________
（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________
【答案】a＜d＜c＜b B D ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO 9.9×10﹣7molL﹣1 
c（HCO3﹣）+c（H+）
【解析】
（1）弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，其酸根的水解程度越弱；
（2）0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，浓成小，酸性减弱，水的离子积常数不变，醋酸的电离平衡常数不变；
（3）次氯酸酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
（4）根据溶液中的电荷守恒和物料守恒来计算；
（5）将a molL﹣1L的醋酸溶液与b molL﹣1的氢氢化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明酸过量，酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)=
molL﹣1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7 molL﹣1，c(Na＋)=c(CH3COO－)=
molL﹣1，则K=
；
（6）①根据质子守恒分析解答；②根据溶液中的电荷守恒书写.
（1）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO> HCO3－，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b，故答案为：a＜d＜c＜b；
（2）0.1mol·L－1的CH3COOH日溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，
A．氢离子浓度减小，故不符合题意；
B．加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，所以
增大，故符合题意；
C．水的离子积常数不变，故不符合题意；
D．醋酸溶液加水稀稻时酸性减弱，氢离子浓度减小氢氢根离子浓度增大，所以
增大，故符合题意；
E．醋酸的电离平衡常数不变，故不符合题意；故答案为：BD；
（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子离子，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO，故答案为：ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO；
（4）CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(CH3COO－)－c(Na＋) =c(H＋)－c(OH－)=10-6mol·L－1－10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1，故答案为：9.9×10-7mol·L－1：
（5）将a mol·L－1的酯酸溶液与b mol·L－1的氢氢化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明酸过量，酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c(CH3COOH)= molL﹣1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7 molL﹣1，c(Na＋)=c(CH3COO－)= molL﹣1，则K=；故答案为：
；
（6）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1 molL﹣1的NaOH溶液中，1.12LCO2的物质的量为：
氢氧化钠的物质的量为：
，二者好完全反应生成碳酸纳，质子守恒得：c(OH－)=2c(H2CO3)＋c(HCO3－)+c(H＋)；故答案为：c(HCO3－)+c(H＋)。
