题目内容

【题目】只存在分子间作用力的物质是

A.NaClB.HeC.金刚石D.HCl

【答案】B

【解析】

A．NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；

B．He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；

C．金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；

D．HCl由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；

故选B。

练习册系列答案
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（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是____________。

（3）中Se―O的键角比SeO3的键角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。

（4）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是__________________________________。

（5）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

①螺旋链中Se原子的杂化方式为______________。

②己知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NA mol－l，则该晶胞中含有的Se原子个数为__________，该晶体的密度为_____________g/cm3（用含NA、a、b的式子表示）。

【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是 ．
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（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
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⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．

【题目】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。

（1）2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)________。

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（4）Cu(s)＋Cl2(g) CuCl2(s)________。

【题目】某次实验需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
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（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，；
（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ， 对实验结果没有影响的是（填各选项的序号）． A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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下列有关推断不正确的是

A. 沉淀H为AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

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【题目】下列实验操作中错误的是

A. 由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨

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