题目内容
【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是 ．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号） ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．
【答案】
（1）8.0
（2）①②④⑤⑥⑦；胶头滴管
（3）13.6；15
（4）③⑤⑥
【解析】解：（1）固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量：0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；故答案为：8.0；（2）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平（量筒）、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以必须用到的仪器：①②④⑤⑥⑦；还缺少的仪器：还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管；故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；（3）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C= 
=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，量取13.6mL溶液，应选择15mL量筒；故答案为：13.6；15；（4）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②称量NaOH的时间太长，导致秤取的固体中氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；故选：③⑤⑥． （1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；（3）依据C= 
计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要用硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒；4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 
进行误差分析．
