题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
③通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下,4.4g CO2和N2O(不反应)混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦标准状况下,22.4L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下,1mol O2含有的原子数为2NA
⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为NA
⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.01NA .
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨
【答案】C
【解析】解:①氧气所处的状态不明确,故其物质的量无法计算,故含有的分子个数无法确定,故①错误;②标准状况下,22.4L氯气的物质的量为1mol,而氯气反应后变为﹣1价,故1mol氯气转移2NA个电子,故②错误;③不是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积,故③错误;④NO2和N2O4的最简式均为NO2 , 故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol,故含6NA个原子,故④正确;⑤常温下,4.4g CO2和N2O的物质的量为: =0.1mol,0.1mol该混合物中含有原子的物质的量为:0.1mol×3=0.3mol,所含有的原子数为0.3NA , 故⑤正确;⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,转移5mol电子生成3mol碘单质,故当生成3mol碘时转移5NA个电子,故⑥正确;⑦标况下三氧化硫不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算,故⑦错误;⑧在常温常压下,1mol O2分子中含有2molO原子,含有的原子数为2NA , 故⑧正确;⑨没有告诉0.5molL﹣1 MgCl2溶液的体积,无法计算含有氯离子数目,故⑨错误;⑩Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算含有氢氧化铁胶粒的数目,故⑩错误;故选C.
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