Question

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
③通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA
⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA
⑧在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA
⑨物质的量浓度为0.5molL﹣1 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
⑩将100mL 0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA ．
A.①②④⑧
B.③⑥⑨⑩
C.④⑤⑥⑧
D.④⑤⑧⑨

Answer 1

【答案】C
【解析】解：①氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故含有的分子个数无法确定，故①错误；②标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故②错误；③不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故③错误；④NO2和N2O4的最简式均为NO2 ， 故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6NA个原子，故④正确；⑤常温下，4.4g CO2和N2O的物质的量为： =0.1mol，0.1mol该混合物中含有原子的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，所含有的原子数为0.3NA ， 故⑤正确；⑥在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，转移5mol电子生成3mol碘单质，故当生成3mol碘时转移5NA个电子，故⑥正确；⑦标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑦错误；⑧在常温常压下，1mol O2分子中含有2molO原子，含有的原子数为2NA ， 故⑧正确；⑨没有告诉0.5molL﹣1 MgCl2溶液的体积，无法计算含有氯离子数目，故⑨错误；⑩Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有氢氧化铁胶粒的数目，故⑩错误；故选C．