Question

【题目】pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:

下列有关推断不正确的是

A. 沉淀H为AI(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-

C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.06mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：CO2能与BaCO3反应，所以A项叙述错误；溶液显示强酸性，不可能含：CO32－、SO32－；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有还原性离子，与H+和NO3-发生氧化还原反应，生成NO，判断该还原性离子为Fe2+；且产生沉淀C，原溶液中含有SO42－；加入NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有NH4+;沉淀F为Fe（OH）3;通入过量CO2产生沉淀H，原溶液中含有Al3+；不能确定是否含有Fe3＋、Cl－；根据反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，NO的物质的量为0.002mol，则n（Fe2+）=0.006mol，其浓度c(Fe2+)="0.06" mol·L－1。