一定质量的下列各组物质的混合物.不管两者以何种质量比混合.充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等.该混合物可能是( )A．乙醇和乙烯B．甲醛和葡萄糖C．乙烯和乙酸乙酯D．丙烷和乙醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．一定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H₂O的质量都相等，该混合物可能是（　　）

A．

乙醇和乙烯

B．

甲醛和葡萄糖

C．

乙烯和乙酸乙酯

D．

丙烷和乙醛

分析无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成H₂O的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含氢量相等，据此对各选项进行判断．

解答解：A．乙醇分子式为C₂H₆O，氢元素的质量分数为$\frac{6}{46}$=$\frac{3}{23}$，乙烯分子中含氢量为：$\frac{4}{28}$=$\frac{1}{7}$，二者的含氢量不同，不符合题意，故A错误；
B．甲醛的分子式为CH₂O，葡萄糖的分子式为C₆H₁₂O₆，其最简式为CH₂O，所以二者的含氢量相同，符合题意，故B正确；
C．乙烯分子中含氢量为：$\frac{4}{28}$=$\frac{1}{7}$，乙酸乙酯的分子式为：C₄H₈O₂，最简式为C₂H₄O，其含氢量为：$\frac{4}{44}$=$\frac{1}{11}$，二者的含氢量不同，故C错误；
D．丙烷分子式为C₃H₈、乙醛分子式为C₂H₄O，二者的相对分子质量都是44，而含有的H原子数不同，则含氢量不同，不符合条件，故D错误；
故选B．

点评本题考查混合物的计算，难度中等，根据题干信息得出混合物分子中含氢量相等是解题的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

4．下列实验操作不能实现实验目的是（　　）

	操作	目的
A	食醋浸泡水垢	比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，5min后向其中加入新制Cu（OH）₂的悬浊液，加热．	证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
C	向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置．	比较氯、溴非金属性强弱
D	钠分别与水和乙醇反应	乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼

1．

某小组用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．
（1）①中铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中品红溶液的现象是红色褪去．
（3）③中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫．
（4）①中铜丝可以上下抽动，其目的是可通过抽拉铜丝调节其与浓硫酸反应的发生与停止．

8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	银氨溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃•H₂O		B．	空气：C₂H₂、CO₂、SO₂、苯酚
	C．	氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br^-		D．	高锰酸钾溶液：H⁺、Na⁺、SO₄^2-、乙醇

5．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝（离子方程式）：Al₂O₃+20H^-+3H₂O=2[Al（OH）]^-．
（2）氢氟酸雕刻玻璃（化学方程式）：SiO₂+HF=SiF₄↑+2H₂O．
（3）向氯化铝中滴加氢氧化钠至过量（离子方程式）：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．

2．某研究性学习小组为了变废为宝，拟采用铅铬黄法对某电镀厂含铬废水进行处理，并生产出符合条件的铅铬黄（PbCrO₄）．设计实验如下：

已知：a．该厂的废水中主要含Cr³⁺，还有少量Cu²⁺和其它可溶性杂质；
b．Cr（OH）₃不溶于水，具有两性，pH=13时，发生反应：Cr（OH₃）+OH^-=[Cr（OH）₄]^-
回答下列问题：
（1）滤渣的成分是CuS（填化学式）；第②步加入Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀为Cr（OH）₃．
（2）第④步生成CrO₄^2-的离子方程式为2[Cr（OH）₄]^-+3H₂O₂+2OH^-=2CrO₄^2-+8H₂O．
（3）第⑤步加入NaOH的目的是为了提高铅铬黄的产率，请用化学平衡移动原理加以解释：由于溶液中存在化学平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺，当加入NaOH时，有利于平衡正向移动，故提高了铅铬黄的产率．
（4）测定铅铬黄纯度：取mg铅铬黄样品溶解，加足量KI将其还原为Cr³⁺，再用 c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定（反应：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），消耗体积VmL．该滴定实验中所需主要玻璃仪器有烧杯、滴定管、锥形瓶，测定标准液体积的仪器事先进行洗涤所用试剂依次为自来水、蒸馏水、标准液；此铅铬黄样品的质量分数w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

3．

（1）NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为sp³，该分子的空间构型为三角锥形
（2）[Cu（NH₃）₄]SO₄属于配合物，其中N原子提供孤对电子．配合物Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，Fe（CO）₅晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）金属铜晶体的晶胞结构如图所示（面心立方晶胞）：
若该晶胞边长为dnm，铜的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{4×64}{{N}_{A}（d×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm³．（列表达式）

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