题目内容
8．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）| A． | Na和H2O | B． | NaCl和H2O | ||
| C． | Na2O2和H2O | D． | Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液 |
分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B．氯化钠和水不反应；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，能够生成氢氧化钠，故A不选；
B．氯化钠和水不反应，不能生成氢氧化钠，故B选；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，能够生成氢氧化钠，故C不选；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能够生成氢氧化钠，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，题目难度不大．
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18．下了物质中不属于有机物的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 乙酸 | C． | 乙炔 | D． | 碳化硅 |
19．二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途．
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是A、B、C、D．（填序号）．
A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明）因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小，2H2SO3+O2═2H2SO4
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是A、B、C、D．（填序号）．
A．含硫矿石的冶炼 B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放 D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下
| 测试时间段 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．
| 序号 | 二氧化硫的性质 | 主要操作和现象 | 化学方程式 |
| ① | 将二氧化硫通入装有品红溶液的 试管中，品红由红色变为无色 | ||
| ② | 将二氧化硫与硫化氢气体混合，出现 黄色固体． | SO2+2H2S=3S+2H2O | |
| ③ | 将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色 |
16．某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性 | |
| B． | 铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NO | |
| C． | 操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干 | |
| D． | 根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数 |
13．高温超导体中铊（81Tl）是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素．下列关于铊的描述不正确的是（ ）
| A． | 铊不是半导体材料 | B． | 铊能形成+3价的化合物 | ||
| C． | Tl（OH）3与Al（OH）3一样，具有两性 | D． | 铊能与稀盐酸反应 |
碳酸钠是一种重要的化工产品，一种工业生产流程如图所示．
17．有关2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 | |
| B． | 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零 | |
| C． | 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等 | |
| D． | 平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 |
18．下列符合泡利不相容原理的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |