题目内容
17.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.X | Y | |
Z | W |
(1)元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是NH3(写化学式);
(3)XW2的电子式为;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为N2O5;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为S4N4.
分析 X、Y、Z、W均为短周期元素,由位置关系可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,设核外最外层电子数为x,则有(2+8+x)=3x,解得x=5,则Z为P元素,故X为C元素、Y为N元素、W为S元素,据此解答.
解答 解:X、Y、Z、W均为短周期元素,由位置关系可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍,设核外最外层电子数为x,则有(2+8+x)=3x,解得x=5,则Z为P元素,故X为C元素、Y为N元素、W为S元素.
(1)元素Z为磷元素,位于周期表中的位置:第三周期VA族,故答案为:第三周期VA族;
(2)这些元素的氢化物中,NH3的水溶液碱性最强,故答案为:NH3;
(3)CS2的电子式为,故答案为:;
(4)Y为N元素,最高价氧化物的化学式为N2O5,故答案为:N2O5;
(5)Y为N元素,W为S元素,形成的化合物中S的质量分数为70%,则S和N原子个数比为$\frac{70%}{32}$:$\frac{1-70%}{14}$=1:1,其相对分子质量在170~190之间,设化学式为(SN)x,则170<46x<190,解得x=4时,故二者形成的分子式为S4N4,故答案为:S4N4.
点评 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、常用化学用语等,难度中等,注意对元素周期律的理解掌握.
练习册系列答案
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