题目内容

7．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有（　　）
①取代反应；②加成反应；③氧化反应；④酯化反应；⑤水解反应．
A．①、②、③、④B．②、③、④、⑤C．①、②、④、⑤D．全部

分析 有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答．

解答 解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②、③正确；含有羧基，可发生中和、酯化反应，则①④正确，不能发生水解反应．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．下列相关的叙述中正确的是（　　）
A．生成物的总能量一定低于反应物总能量
B．吸热反应一定要加热才能进行
C．天然气属于可再生能源和一次能源
D．太阳能的开发利用有助于降低碳排放量
18．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
15．下列物质属于多糖的是（　　）
A．麦芽糖B．淀粉C．果糖D．核糖
2．下列叙述正确的是（　　）
A．金属镁工业冶炼的方法是采用直接加热分解法
B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
C．煤的主要成分是碳单质
D．酸雨的形成主要是由于CO2含量过高
12．如图所示，已知有机物A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，A可以发生如图一系列的反应，按要求回答下列问题
（1）写出物质的结构简式A：CH2=CH2；B：CH3CH3；D：CH3CH2OH；
（2）写出物质的名称C：乙醇； E是A发生加成聚合以后的产物，则E的名称是聚乙烯；
（3）写出化学反应类型A→D加成反应；
（4）C中官能团的名称是羟基；
（5）写出化学反应方程式：A→D：CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH3；C→F：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
19．化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是（　　）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径
16．下列各组物质，互为同分异构体的是（　　）
A．氧气和臭氧B．乙烷和乙烯
C．氕、氘和氚D．正戊烷、异戊烷和新戊烷
17．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
XY
ZW
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；
（3）XW2的电子式为；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网