题目内容
5．现有1.8克水，在标准状况下电解产生的氢气能够还原多少物质的量的氧化铜？分析 根据水的质量结合反应的化学方程式可以计算出参加反应的氧化铜的质量．
解答 解：设可以把质量为x的氧化铜还原成铜，
根据反应的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，
可得：H2O～CuO
18 80
1.8g x
$\frac{18}{1.8g}$=$\frac{80}{x}$，
解得：x=8g，物质的量为$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，
答：可以把0.1mol的氧化铜还原成铜．
点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
练习册系列答案
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15．下列物质属于多糖的是（ ）
| A． | 麦芽糖 | B． | 淀粉 | C． | 果糖 | D． | 核糖 |
16．下列各组物质，互为同分异构体的是（ ）
| A． | 氧气和臭氧 | B． | 乙烷和乙烯 | ||
| C． | 氕、氘和氚 | D． | 正戊烷、异戊烷和新戊烷 |
13．下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是（ ）
| A． | Ba（NO3）2─→BaSO4 | B． | H2SO4─→HCl | C． | CuO─→Cu（OH）2 | D． | Ba（OH）2─→Fe（OH）3 |
10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼元素的相对原子量为10.81．
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数 相同．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
①A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C；
②A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥIA | VIIA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 | 12Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数 相同．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）如图A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：
①A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C；
②A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质．
17．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；
（3）XW2的电子式为
；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
| X | Y | |
| Z | W |
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3（写化学式）；
（3）XW2的电子式为
；（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S4N4．
14．a g水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）
| A． | 9a/b mol-1 | B． | 9b/a 1mol-1 | C． | b/a mol-1 | D． | a/bmol- |