题目内容
2.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( )A. | H2S | B. | NaOH | C. | Na2CO3 | D. | KSCN |
分析 Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,作为检验Fe3+的特征试剂,以此来解答.
解答 解:Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,能检验Fe3+,所以用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是KSCN.
故选D.
点评 本题考查铁离子的检验,明确检验的试剂及现象是解答本题的关键,侧重物质性质的考查,题目较简单.
练习册系列答案
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13.下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是( )
A. | Ba(NO3)2─→BaSO4 | B. | H2SO4─→HCl | C. | CuO─→Cu(OH)2 | D. | Ba(OH)2─→Fe(OH)3 |
10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
(1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息:硼元素的相对原子量为10.81.
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的电子层数 相同.
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl,构成该物质的微粒是离子(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)如图A、B、C是三种粒子的结构示意图.试回答下列问题:
①A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C;
②A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥIA | VIIA | 0 |
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的电子层数 相同.
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl,构成该物质的微粒是离子(选填“分子”、“原子”或“离子”).
(4)如图A、B、C是三种粒子的结构示意图.试回答下列问题:
①A、B、C中属于同种元素的粒子是B和C;
②A和B两种粒子的最外层电子数相同,所以它们具有相似的化学性质.
17.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是NH3(写化学式);
(3)XW2的电子式为;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为N2O5;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为S4N4.
X | Y | |
Z | W |
(1)元素Z位于周期表中的位置第三周期VA族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是NH3(写化学式);
(3)XW2的电子式为;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为N2O5;
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%.该化合物的化学式为S4N4.
7.下列各组物质的标准燃烧热相等的是( )
A. | 碳和一氧化碳 | B. | 1mol碳和2mol碳 | ||
C. | 1mol乙炔和2mol碳 | D. | 淀粉和纤维素 |
14.a g水中含有b个氢原子,则阿伏伽德罗常数为( )
A. | 9a/b mol-1 | B. | 9b/a 1mol-1 | C. | b/a mol-1 | D. | a/bmol- |
12.有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( )
A. | 11.7g | B. | 5.85g | C. | 8g | D. | 15.5g |