Question

7．现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CaO    ④CO₂  ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质有：③⑤⑥⑩（用物质序号填空），
可以利用⑦具有丁达尔现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为0.15N_A，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为0.6mol，被还原HNO₃ 的质量为12.6克．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，胶体能产生丁达尔效应；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸和强碱的酸碱中和反应；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水；
（3）先计算硫酸铝的物质的量，根据化学式中硫酸铝和硫酸根离子的关系式计算硫酸根离子的个数，根据物质的量浓度公式计算硫酸根离子的物质的量浓度；
（4）根据一氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，根据一氧化氮和被还原硝酸的关系式计算被还原硝酸的质量．

解答 解：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ba（OH）₂、⑩Al₂（SO₄）₃是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；④CO₂ 是非电解质；
①H₂、②铝既不是电解质也不是非电解质．⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应，
故答案为：③⑤⑥⑩；丁达尔；
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（3）17.1gAl₂（SO₄）₃的物质的量是$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol，所以硫酸根离子的个数=0.05mol×3N_A=0.15N_A；
c=$\frac{0.05mol×3}{0.25L}$=0.6mol/L，
故答案为：0.15N_A；0.6mol/L；
（4）强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，用单线桥表示出该离子反应中电子转移方向和数目为：；
设转移电子的物质的量是x，被还原的硝酸根的物质的量是y，
Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O转移电子
       1mol    22.4L    3mol
       y       4.48L    x
则：x=0.6mol、y=0.2mol，
被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，所以被还原的硝酸的质量=0.2mol×63g/mol=12.6g，
故答案为：；0.6mol；12.6g．

点评 本题考查了电解质的判断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，题目难度中等，注意硝酸和铝的反应中只有部分硝酸被还原，部分起酸的作用，为易错点．