题目内容
在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
C
解析试题分析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol?L-1?min-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol?L-1?min-1×
＝0.05 mol?L-1?min-1，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误，答案选C。
考点：考查反应速率的计算
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是
| A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 |
| B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 |
| C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
下列情况下的反应一定能自发进行的是
| A．ΔH＞０ ΔS＜０ | B．ΔH＞0 ΔS＞０ |
| C．ΔH＜0 ΔS＜0 | D．ΔH＜0 ΔS＞０ |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是
| A．反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min) |
| B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 |
| C．平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 |
| D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 |
可逆反应N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是( )
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 压强对反应的影响 (p2>p1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2的 浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图 |  |  |  |  |
已知在某密闭容器中发生反应 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是
A． υ(NH3) =υ(O2) | B． υ(O2) =υ(H2O) |
C． υ(NH3) =υ(H2O) | D．υ(O2) =υ(NO) |
可逆反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是 
| A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
| B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 |
| D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 |
升高温度，下列数据不一定增大的是( )
| A．化学反应速率v | B．化学平衡常数K |
| C．水的离子积常数Kw | D．弱酸的电离常数Ka |