题目内容
等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
D
解析试题分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，则a中发生反应Zn+Cu2+＝Zn2++Cu。置换出的铜与锌以及稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b。但由于多消耗了锌，导致生成的氢气少也少于b，图象应为
，答案选D。
考点：考查原电池的应用、外界条件对反应速率的影响以及图像分析与识别等
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在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温
①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
，下列研究目的和示意图相符的是
某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 
2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆) |
| C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 >K2 |
| D．0~8minA的平均反应速率为0．64mol/(L·min) |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
① ② ③ ④
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。 |
已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/mol·L-1 | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列叙述中正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆
C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)
下列图示与对应的叙述相符的是( )。
A．图1表示可逆反应 温度 的情形 |
B．图2表示压强对可逆反应 的影响，乙的压强比甲的压强大 |
| C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
| D．图4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线 |
xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是