题目内容

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是

A.平衡时NO2体积分数:甲<乙 
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 

A

解析试题分析:A、2NO2(g) N2O4 (g)是分子数目减小的反应,随着反应的进行,压强降低,由于甲为恒压容器,相当于加压,所以NO2转化率:甲>乙,正确;B、由于反应后甲的压强大于乙的压强,反应速率:甲>乙,反应时间:甲<乙,错误;C、反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2),错误;D、甲是恒压容器,压强自始至终保持不变,不能判断是否平衡,错误。
考点:考查化学平衡状态的建立。

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