题目内容
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体,且起始时体积相同。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是
A.平衡时NO2体积分数:甲<乙 |
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 |
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2) |
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 |
A
解析试题分析:A、2NO2(g) N2O4 (g)是分子数目减小的反应,随着反应的进行,压强降低,由于甲为恒压容器,相当于加压,所以NO2转化率:甲>乙,正确;B、由于反应后甲的压强大于乙的压强,反应速率:甲>乙,反应时间:甲<乙,错误;C、反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2),错误;D、甲是恒压容器,压强自始至终保持不变,不能判断是否平衡,错误。
考点:考查化学平衡状态的建立。
练习册系列答案
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在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积;②增加碳的量;③通入CO2;④恒压下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥通入CO
A.①③⑥ | B.②④⑥ | C.①③⑤ | D.③⑤⑥ |
将等物质的量的F2和ClF混合,在密闭容器中发生反应:F2(g)+ClF(g) ClF3(g) ΔH<0。下列叙述正确的是
A.保持恒容,平衡后再降低温度,平衡常数减小 |
B.若增加F2的用量,平衡正向移动,则反应物的转化率均增大 |
C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移 |
D.恒温恒容时,当ClF转化40%时,容器内的压强为初始时的0.8 |
在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强;②增加炭的量;③通入CO2;④恒压下充入N2;⑤恒容下充入N2;⑥升温
①③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数相等
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量<23.15 kJ
反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡不移动 | B.加入催化剂,M的产率增大 |
C.增大c(P),P的转化率增大 | D.降低温度,Q的转化率增大 |