题目内容
11．等质量的下列物质分别完全燃烧，生成CO2的量最多的是（ ）| A． | C2H6 | B． | C2H4 | C． | C2H2 | D． | C2H6O |
分析 烃完全燃烧生成二氧化碳与水，根据碳元素守恒可知，烃含碳质量分数越大，等质量烃燃烧时生成CO2越多．
解答 解：烃完全燃烧生成二氧化碳与水，根据碳元素守恒可知，烃含碳质量分数越大，等质量烃燃烧时生成CO2越多，
A．C2H6中C、H原子数目之比为2：6=1：3；
B．C2H4中C、H原子数目之比为2：4=1：2；
C．C2H2中C、H原子数目之比为2：2=1：1；
D．C2H6O中碳质量分数小于A；
故C2H2中碳元素的质量分数最大，相同质量烃燃烧，C2H2生成二氧化碳最多，
故选：C．
点评 本题考查化学方程式计算，涉及烃燃烧反应，注意利用碳元素守恒解答，避免利用化学反应方程式的繁琐，简化了计算过程．
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1．如图所示装置中，发生反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | a、b不可能是同种材料的电极 | |
| B． | 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀H2SO4 | |
| C． | 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀HNO3 | |
| D． | 反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2可使溶液复原 |
2．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示
请回答：（1）反应 ②是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
（4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
A．缩小反应容器的容积 B．升高温度
C．使用合适的催化剂 D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
（6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（2）根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
（4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
A．缩小反应容器的容积 B．升高温度
C．使用合适的催化剂 D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
（6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．
6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol | |
| B． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol | |
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol | |
| D． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol |
16．有关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | Cl2通入NaOH溶液中 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| C． | 硫酸铵和氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
．
，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
20．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 铝罐可久盛食醋 | |
| B． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 | |
| C． | 铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性 | |
| D． | 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 |
