题目内容
13．下列属于电解质并能导电的物质是（ ）| A． | 液态HCl | B． | 熔融的NaOH | C． | KNO3溶液 | D． | FeCl3晶体 |
分析 电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．
解答 解：A．液态HCl为电解质，但不能导电，故A错误；
B．熔融的NaOH为电解质，也能导电，故B正确；
C．KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．FeCl3为电解质，但不能导电，故D错误．
故选B．
点评 本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意混合物不是电解质．
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3．从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是（ ）
| A． | 溶解、过滤、蒸发、洗涤 | B． | 溶解、蒸发、洗涤、过滤 | ||
| C． | 溶解、过滤、洗涤、干燥 | D． | 溶解、洗涤、过滤、干燥 |
4．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
| A． | 在导管口处点燃 | B． | 通入足量高锰酸钾溶液中 | ||
| C． | 通入足量溴水中 | D． | 在一定条件下与H2反应 |
1．如图所示装置中，发生反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | a、b不可能是同种材料的电极 | |
| B． | 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀H2SO4 | |
| C． | 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀HNO3 | |
| D． | 反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2可使溶液复原 |
18．下列关于氯气的说法错误的是（ ）
| A． | 无色无味 | B． | 有毒 | C． | 密度比空气大 | D． | 单质 |
5．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 漂白粉 | B． | 盐酸 | C． | 氯水 | D． | 液氯 |
2．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示
请回答：（1）反应 ②是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
（4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
A．缩小反应容器的容积 B．升高温度
C．使用合适的催化剂 D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
（6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ |
（2）根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
（4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
A．缩小反应容器的容积 B．升高温度
C．使用合适的催化剂 D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
（6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．
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，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．