Question

【题目】我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.甲区发生反应的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

B.理论上每生成1molS时，H+由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为2mol

C.丙区发生的电极反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

D.丁区H6[SiW12O40]在催化剂表面发生电化学反应生成H4[SiW12O40]和H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据图可知，甲区：通入H2S，发生：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，S通过甲装置下端排出，Fe2+与H+通过甲乙之间的泵到达乙区，Fe2+在乙区失去电子，发生：Fe2+-e-= Fe3+，Fe3+从左上面管子到甲区循环，H+通过质子交换膜进入丙区，发生：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]，H6[SiW12O40]从右上管到达丁区，在催化剂作用下发生：H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑，H4[SiW12O40]从丙丁之间的泵回到丙区循环，H2排出，据此分析解答。

A. 甲区：通入H2S，发生的离子反应方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A错误；

B. H+由质子交换膜左侧向右侧移动，B错误；

C. 丙区：发生反应为：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]，C正确；

D. 丁区：在催化剂作用下发生：H6[SiW12O40]= H4[SiW12O40]+H2↑，没发生电化学反应，D错误；故答案为：C。