Question

【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.酸性强弱：HX>HY>HZ

B.P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制

D.HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根据V(NaOH)=0可知，0.100 mol/L的HX、HY、HZ溶液中pH大小：HX>HY>HZ，结合溶液酸性越强，pH越小推断三种的酸性强弱；

B.P点对应的溶液中，溶质为等浓度的HY和NaY，溶液呈酸性，则HY的电离程度大于Y-的水解程度；

C.对于强酸恰好完全中和时，反应产生的盐对水的电离平衡无影响。

D.0.100 mol/LHZ的pH=1，则HZ为强酸。

A.由图象可知，V(NaOH)=0时，溶液的pH大小：HX>HY>HZ，即溶液中c(H+)：HX<HY<HZ，则0.100mol/L的HX、HY、HZ的电离程度：HX<HY<HZ，所以酸性强弱：HX<HY<HZ，A错误；

B.P点对应的溶液为等浓度的HY和NaY，溶液呈酸性，则HY的电离程度大于Y-的水解程度，即c(Y-)>c(Na+)>c(HY)，溶液显酸性，则离子浓度c(H+)>c(OH-)，即c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，B正确；

C.在未滴加NaOH溶液时，0.100mol/LHZ的pH=1，说明c(H+)=0.100mol/L=c(HZ)，则HZ是一元强酸，在加入20.00mLNaOH溶液时，NaOH与强酸HZ恰好中和产生强酸强碱盐NaZ，此时溶液中水的电离平衡不受到任何抑制作用，C错误；

D.0.100 mol/LHZ的pH=1，则HZ为强酸，电离方程式为HZ=H++Z-，D错误；

故合理选项是B。