Question

【题目】下列叙述中正确的是（ ）

A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C.图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl﹣移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、正极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度减小，附近溶液pH增大，故A错误；
B、正极材料为MnO2 ， 发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B错误；
C、电子由负极流向正极，所以电子由Fe流向石墨，阴离子向负极移动，即FeSO4溶液，故C正确；
D、该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的还原作用引起的，故D错误；
故选C．