题目内容
【题目】将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，充分搅拌后，则（ ）
A.硫酸铜晶体溶解过程停止B.硫酸铜晶体结晶过程停止
C.硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率D.硫酸铜溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A. 硫酸铜晶体溶解过程是一个可逆过程，不会停止，A不正确；
B. 硫酸铜晶体结晶过程是一个可逆客，不会停止，B不正确；
C. 将硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，最终硫酸铜晶体结晶速率等于溶解速率，正确；
D. 温度不变时，硫酸铜饱和溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜溶液不可能变为不饱和溶液，错误。
答案是C。
【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 表中最稳定的共价键是H－F
B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1
D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
【题目】甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．
请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径．
①写出反应I的化学方程式：
②常温下，1mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为： ．
③在常温下，向VIL pH=11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1V2（选填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：（写一种即可）．
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体．
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙（g）和H2O（g）按下表用量分别进行反
应：乙（g）+H2O（g）丙（g）+H2（g），得到如下数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | |
乙 | H2O | 丙 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1 |
①该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：
物质 | 乙 | H2O | 丙 | H2 |
起始量/mol | 0.8 | 1.0 | 0.6 | 0.8 |
则此时反应的v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 ．
