题目内容
【题目】在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为 ．
【答案】80%
【解析】解：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，故平衡时气体的物质的量为0.8×（2mol+2mol）=3.2mol，令参加反应的A的物质的量为xmol，则：
2A（g）+B（g）2C（g） | 气体体积减少△V |
2 | 1 |
xmol | 4mol﹣3.2mol=0.8mol |
故xmol：0.8mol=2：1，解得x=1.6
故A的转化率为 
×100%=80%
所以答案是：80%．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．
【题目】近年来，硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展．现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法，其工艺流程如1图所示：
温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图（如图2﹣图5所示）
（1）根据实验以及工业生产的实际要求，从图2﹣图5中得出的最佳工艺条件为（从下表中选出序号） ．
反应温度/℃ | 固液比 | c（Cl﹣）/molL﹣1 | 反应时间/h | |
A | 95 | 1：5.5 | 0.8 | 6 |
B | 100 | 1：5.5 | 0.7 | 7 |
C | 110 | 1：6 | 0.9 | 8 |
（2）上述流程从溶液中得到纯净的FeSO47H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是： ．
（3）副产品FeSO47H2O样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液体积
步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次．
①步骤1中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ， 步骤2量取溶液所用仪器是 ．
②写出步骤3反应的离子方程式：
③数据处理：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00mL | 0.02 | 40.01 |
2 | 25.00mL | 0.70 | 40.71 |
3 | 25.00mL | 0.20 | 39.20 |
计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 ．
④不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数（填偏低、偏高或无影响）．