题目内容
【题目】CaCO3在下列液体屮溶解度最大的是（ ）
A.CaCl2溶液
B.Na2CO3溶液
C.稀盐酸
D.H2O
【答案】C
【解析】解：CaCO3的溶解过程如下：CaCO3（s）Ca2++CO32﹣ ， 如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32﹣ ， 都会使平衡左移，减小CaCO3的溶解度．这就是同离子效应．
若加入的溶液能与钙离子或者碳酸根反应，则会使平衡向右移动，例如加入盐酸，盐酸与碳酸根反应生成二氧化碳气体，导致碳酸钙的溶解平衡向右移动，故碳酸钙在盐酸中的溶解度最大，
故选C．
【题目】某地环保部门将收集到的一定量酸雨试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的实验探究。
已知酸雨试样中可能含有下表所示的某些离子：
阳离子 | Na+、Mg2+、X |
阴离子 | Cl-、SO32－、Y、NO3－ |
请回答下列问题：
（1）X是________________________，Y是__________________________。
（2）可能存在的阴离子是______________________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______________________________________________________________________________________________________________________。
（3）写出丁试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ______________________________________。
【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：
根据题意回答问题：
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为
A.10mL
B.20mL
C.50mL
D.100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO﹣+H2O→MnO2↓+2H++Cl﹣ ， 还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 ．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有 ．
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 ．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 ． “操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ， 便得到了MgSO47H2O．
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为 ．
