[题目]对液态HCl和NaCl溶液的说法合理的是A.HCl的共价键被破坏B.NaCl的离子键被破坏C.HCl和NaCl的化学键均遭破坏D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对液态HCl和NaCl溶液的说法合理的是

A.HCl的共价键被破坏B.NaCl的离子键被破坏

C.HCl和NaCl的化学键均遭破坏D.HCl和NaCl的化学键均未遭破坏

【答案】B

【解析】

液态HCl中HCl以分子存在，所以化学键不被破坏；NaCl溶于水电离生成钠离子和氯离子，所以NaCl溶于水后离子被破坏，B项正确；

答案选B。

练习册系列答案

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（1）A，C形成的分子极易溶于水，与该分子互为等电子体的阳离子为．
（2）比较E、F的第一电离能：E（填“＞”或“＜”）F．
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于（填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为．
（4）单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]﹣生成，则[F（OH）4]﹣中存在（填字母）． a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键
（5）Cu晶体是面心立方体，立方体的每个面5个Cu原子紧密堆砌，已知每个Cu原子的质量为a g，Cu原子半径为d cm，求该晶体的密度为gcm﹣3 ．（用含a、d的代数式表示）

【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol1)	436	157	568	432	298

A. 表中最稳定的共价键是H－F

B. 1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量

C. 432kJ·mol1＞E(H－Br)＞298kJ·mol1

D. 1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

【题目】硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力．工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
（1）画出硫原子的结构示意图
（2）下列说法正确的是a．若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动
b．在D点时，v正＞v逆
c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K2
d．在A点时，消耗1mol SO2必定同时消耗1mol SO3 ．

【题目】标准状况通常是指

A.温度为0℃，压强为101kPaB.温度为20℃，压强为10kPa

C.温度为0℃，压强为202kPaD.温度为20℃，压强为202kPa

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）
A.若甲为焦炭，则丁可能是O2
B.若甲为SO2 ，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

【题目】当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）
A.碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C.二氧化碳通入澄清石灰水
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【题目】下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( )

A.10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B.20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

C.20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D.20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

【题目】下列叙述中正确的是（）

A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图②正极反应是2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C.图①中电子由Fe流向石墨，盐桥中的Cl﹣移向FeSO4溶液
D.Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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