Question

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为__________，其分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________。

（3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8 g W气体［已知n(A)∶n(B)=3∶1］,可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________。

（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电极的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为________________。

（5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC₂气体和3 mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC₂的转化率为____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)  ;极性

(2)Si+2OH^-+H₂O====+2H₂↑

(3)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-92.2 kJ/mol

(4)2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

(5)90%

解析:原子序数依次增大且位于三个不同短周期中的B、C为同一周期，可知A位于第一周期，B、C位于第二周期，D、E、F位于第三周期。结合A、D同主族，可知A为H，D为Na,再由A（H）、D（Na)原子核内质子数之和是位于同一主族的C、F两元素原子核内质子数之和的一半，可知C为O，F为S。进一步由六种元素形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，可知B为N，而E是Mg、Al、Si中的某一种。（1）A（H）、C（O）形成的X、Y从H₂O、H₂O₂中选择，据2H₂O₂2H₂O+O₂↑,知X为H₂O₂，Y为H₂O。X（H₂O₂）的电子式为,因其为非平面结构而属于极性分子。（2）Mg、Al、Si中表示出一定金属性的非金属元素为Si,其与NaOH溶液反应的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O=+2H₂↑。（3）A（H）、B（N）的气体单质生成的W是NH₃,n(NH₃)==0.4 mol,生成2 mol NH₃时放出的热量为18.44 kJ×=92.2 kJ,则反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH=-92.2 kJ·mol^-1。（4）A（H）的单质H₂与C（O）的单质O₂在KOH浓溶液中形成原电池，O₂在惰性电极上发生的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^-4OH^-。（5）FC₂为SO₂，FC₃为SO₃,2SO₂＋O₂2SO₃

                               起(mol):   2         3

                               变(mol):  1.8       0.9

                               平(mol):           0.21×10

a(SO₂)=×100%=90%。