Question

1．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E元素的+3价离子有5个未成对电子

F在周期表的第15列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的  B电子排布图如图，违背了泡利原理．
（3）CD₃中心原子的杂化方式为sp³，分子立体构型三角锥形形．
（4）E元素基态原子的电子占用15个原子轨道，有26种不同运动状态．
（5）F元素的元素符号为As，其基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s²2s²2p³，故A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，故B为Mg；C处于第三周期，C原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s²3p³，故C为P元素；D处于第三周期，d元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，故D为Cl元素；第四周期的E元素的+3价离子有5个未成对电子，外围电子排布为3d⁶4s²，则E为Fe；F在周期表的第四周期第15列，则F为As，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s²2s²2p³，故A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，故B为Mg；C处于第三周期，C原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s²3p³，故C为P元素；D处于第三周期，d元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，故D为Cl元素；第四周期的E元素的+3价离子有5个未成对电子，外围电子排布为3d⁶4s²，则E为Fe；F在周期表的第四周期第15列，则F为As．
（1）A为N元素，核外电子排布式为1s²ns²np³，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，
故答案为：3；纺锤；
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，
故答案为：泡利；
（3）PCl₃中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³，其空间构型为三角锥，
故答案为：sp³；三角锥形；
（4）E为Fe元素，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，电子占用15个原子轨道，核外有26个电子，运动状态均不相同，有26种不同运动状态，
故答案为：15；26；
（5）F元素的元素符号为As，其基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，
故答案为：As；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子运动与排布规律、杂化轨道理论、分子结构等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的掌握．