Question

6．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素．

请你根据表中所给元素，回答下列问题：
（1）最外层上未成对电子数最多的元素是N（填元素符号）．
（2）f单质及Fe单质的融合物所属晶体类型是金属晶体．
（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为铝（填写元素名称），该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似，可以从两方面去把握，即：既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式2A1₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式A1³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是Mg（填元素符号）．
（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有acd（填写表中字母）．

Answer 1

分析 由元素周期表中元素的位置，可知a是H，b是He，c是N，d是O，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl．
（1）短周期中VA族元素p能级容纳3个电子，未成对电子数最多；
（2）Al单质及Fe单质的融合物属于金属晶体；
（3）原子核p亚层有两个空轨道，核外电子排布为ns²np¹，处于ⅢA族，为表中Al元素，该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵；
（4）Mg在空气中燃烧会生成氧化镁、氮化镁；
（5）H、N、O三种元素可以组成酸、碱、盐三类物质．

解答 解：由元素周期表中元素的位置，可知a是H，b是He，c是N，d是O，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl．
（1）短周期中VA族元素p能级容纳3个电子，未成对电子数最多，为表中N元素，故答案为：N；
（2）Al单质及Fe单质的融合物属于金属晶体，故答案为：金属晶体；
（3）原子核p亚层有两个空轨道，核外电子排布为ns²np¹，处于ⅢA族，为表中Al元素，该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，反应方程式为：2A1₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀与氯化铵，离子反应方程式为：A1³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：铝；既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；2A1₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；A1³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）Mg在空气中燃烧会生成氧化镁、氮化镁，故答案为：Mg；
（5）H、N、O三种元素可以组成酸、碱、盐三类物质，为表中acd三元素，故答案为：acd．

点评 本题考查元素周期表综合应用，是对学生基础知识的综合考查，难度中等．