题目内容
14．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（ ）| A． | 2FeC12+C12=2FeC13 | B． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | ||
| C． | C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O | D． | 2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ |
分析 氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答．
解答 解：A．反应中Cl、Fe元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故A不选；
B．反应中Fe、Cu元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故B不选；
C．反应中只有Cl元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一元素间进行，故C选；
D．反应中H、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故D不选；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
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| D． | 充电时阴极反应为：Li++e-═Li |
元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
2．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A． | c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32- | |
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| C． | 稀溴水中：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 | |
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9．2015年4月28日，著名物理化学家徐光宪与世长辞，他在稀土萃取领域有惊人的成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀土元素铈（Ce），其金属单质在空气中易氧化；加热时，在空气中燃烧；能溶于酸，不溶于碱；常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ | |
| B． | 四种铈的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它们互为同位素 | |
| C． | 用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ | |
| D． | 金属铈应储存于阴凉、通风的地方，包装要密封，不可与空气接触 |
19．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 构成单质分子的微粒一定含有共价键 | |
| B． | 全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键 | |
| C． | 离子化合物中不可能含有非极性键 | |
| D． | 非极性键只存在于双原子单质分子中 |
6．对于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是（ ）
| A． | 正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| B． | 逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| C． | 正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度 | |
| D． | 正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样 |
17．下列事实能说明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（ ）
| A． | 甲酸能与水以任意比互溶 | |
| B． | 0.1mol/L的甲酸钠溶液的pH约为9 | |
| C． | 0.1mol/L的甲酸溶液的pH约为4.8 | |
| D． | 10mL0.1mol/L的甲酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应 |
18．制取CH3CH2Cl，采用的最佳方法是（ ）
| A． | 乙烷和氯气取代反应 | B． | 乙烯和氯气加成反应 | ||
| C． | 乙烯和HCl加成反应 | D． | 乙烷和HCl作用 |