Question

20．常温下，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1 的硫酸溶液中NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-可以共存
• B． 向Ba（OH）₂ 溶液中滴入硫酸溶液的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• C． 0.1mol•L^-1 AlCl₃ 溶液，温度从20℃升高到50℃，所有离子浓度均增大
• D． pH=11的NaOH 溶液中有：[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]

Answer 1

分析 A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，漏掉了生成水的反应；
C．升高温度，铝离子的水解程度增大，铝离子浓度增大；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断．

解答 解：A．Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C.0.1mol•L^-1 AlCl₃ 溶液，温度从20℃升高到50℃，铝离子的水解程度增大，则溶液中铝离子浓度减小，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液中，根据电荷守恒可得：[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺]，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的书写、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，试题知识点较多、充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握离子共存、离子方程式的判断方法，明确判断离子浓度大小的方法．