题目内容
12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）
（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）．
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③NaOH 溶液 ④Na2SiO3 溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O．
分析 （1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，已知B为大理石，则试剂A为某元素的最高价含氧酸；
（2）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳、水．
解答 解：（1）元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，已知B为大理石，则试剂A为某元素的最高价含氧酸，四种溶液中只有①稀硝酸为氮元素的最高价含氧酸，所以试剂A为硝酸；
故答案为：①；
（2）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O．
点评 本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，题目难度不大，注意实验设计的原理和方法，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．
练习册系列答案
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3．
如图所示为某有机物的转化关系．完成表格．
如图所示为某有机物的转化关系．完成表格．| 转化序号 | 需加入的反应物及反应条件 |
| ① | |
| ② | |
| ③ | |
| ④ | |
| ⑤ | |
| ⑥ |
20．常温下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存 | |
| B． | 向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，温度从20℃升高到50℃，所有离子浓度均增大 | |
| D． | pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+] |
7．具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是（ ）
①CH3CH2OH ②CH3CH2CH2CH2OH ③
④
①CH3CH2OH ②CH3CH2CH2CH2OH ③
④| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
的官能团为-COOH；在0.1mol/L该酸的水溶液中就1滴酚酞试液，溶液呈无色．
）偶联可用于制备药物Ⅱ：
．（标明反应试剂，忽略反应条件）．
．
2．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
（1）①硫离子的结构示意图为
．
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（1）①硫离子的结构示意图为
．②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液PH=5时，Mn2+开始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
| Ka1 | Ka2 | |
| H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．