题目内容
【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
实验 序号 | 待测液 体积/mL | 所消耗NaOH标准液的体积/mL | |
滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.54 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 20.00 | 1.40 | 21.36 |
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________。
（2）滴定过程中，眼睛应注视_____________________；
（3）盐酸的物质的量浓度为___________。
（4）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______________
【答案】当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 锥形瓶内溶液颜色的变化； 0.10 mol·L－1 偏高 甲 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
【解析】
（1）盐酸为待测液，氢氧化钠为标准液，指示剂为酚酞，滴定终点为无色变为红色，且半分钟不变色，根据盐酸和氢氧化钠的反应比例进行计算；
（2）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛放分析；
（3）根据实验数据的有效性进行处理；
（4）结合操作不当对盐酸浓度的影响分析。
(1)锥形瓶中为盐酸和酚酞溶液，滴定终点的变化为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
(2)在滴定过程中眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
(3)三次滴定需要的氢氧化钠溶液的体积分别为：20.54-0.50=20.04mL，,2.00-6.00=20.00 mL，21.36-1.4=19.96 mL，三次的平均值为20.00 mL，盐酸的浓度为
= 0.10 mol·L－1；
(4) 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则氢氧化钠溶液的体积变大，则测定的盐酸的浓度偏高；
(5) 高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以用酸式滴定管盛放，选择甲，高锰酸钾和亚铁离子反应生成铁离子和锰离子和水，离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
【题目】温度为
时，在三个容积均为
的恒容密闭容器中仅发生反应：
正反应吸热
。实验测得：
，
，
、
为速率常数，受温度影响。平衡常数
是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数。下列说法不正确的是
容器 编号 | 物质的起始浓度 | 物质的平衡浓度 | ||
|
|
|
| |
Ⅰ |
| 0 | 0 |
|
Ⅱ |
|
|
| |
Ⅲ | 0 |
|
| |
A.达平衡时，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的小
B.容器Ⅱ反应达平衡前，
C.起始时容器Ⅰ中总压强为
，则时该反应的平衡常数
kPa
D.当温度改变为
时，若
则
【题目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
